摘要：14．①10mL ②pH=2 15．①NaCl ②有
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已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )
A．溶液的pH=2
B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．溶液中没有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
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已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )
| A．溶液的pH="2" |
| B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) |
| C．溶液中没有H2B分子 |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
[ ]
A．溶液的pH=2
B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．溶液中没有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
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B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．溶液中没有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)＞c(H―)，则
下列关系式一定正确的是 （ ）
A．溶液的pH=2
B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)?c(OH―)=10-14
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
查看习题详情和答案>>如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
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（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用离子方程式表示）．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
B、D
B、D
．A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
右
右
_； 加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为左
左
（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填准确数值）（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）＞
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醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．