已知某温度下.在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中.c(H+)>(OH-).则下列关系式一定正确的是( )A．溶液的pH= 2 B．c(Na+)= 0.01 mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是( )

A．溶液的pH="2"

B．c(Na⁺)="0.01" mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中没有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

解析

练习册系列答案

名师解密满分特训方案系列答案

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）
PCl₅的热分解反应如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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