Question

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是(     )

A．溶液的pH=2

B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中没有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】c(H⁺)>(OH^-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H⁺)=0.01 mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB^－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H₂B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)。答案选B。