已知某温度下.在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中.c(H+)＞c(H―).则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-) C．c(H+)?c(OH―)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(H^―)，则

下列关系式一定正确的是（）

A．溶液的pH=2

B．c(Na⁺)=0.01mol/L≥c(B^2-)

C．c(H⁺)?c(OH^―)=10^-14

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^―)+c(B^2-)+c(OH^―)

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）
PCl₅的热分解反应如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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