35．(5分)t℃时，向100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入等质量的硫酸溶液，恰好完全反应，并测得反应后溶液的pH等于7，然后蒸发掉39.5克水，再冷却到t℃，恰好成为饱和溶液。求：(1)硫酸溶液中溶质的质量分数。(2)t℃时生成物的溶解度。

34．63．8%

34．(5分)为了制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混和物，二氧化锰在混和物中的质量分数为20%，加热后，二氧化锰质量分数提高到25%，则此时氯酸钾分解的百分率是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

33. NaOH；H₂SO₄；Na₂SO₄ ；Ba(OH)₂ ；Cu(OH)₂

33．(5分)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，并且已知A是含钠元素的化合物。它们之间有如下关系： 2A+B=C+2H₂O　 (2)　 C+D=BaSO₄↓+2A　 (3)　 D+CuSO₄=BaSO₄↓+E↓；根据以上反应，推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E________。

32． 固体表面逐渐形成溶液；潮解；　 Na₂CO₃ ；；CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O；有无色气体析出；Na₂CO₃+2HCl==== 2NaCl+H₂O+CO₂↑

32．(4分)氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是______________________，这现象叫______________。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质主要含有____________，用化学方程式表示发生的变化：______________________________。

若向白色粉末物质滴加盐酸时，现象是______________________________，化学方程式为_______________________________________________。

31． (1)B；　 D；　 C；　 A；　 E　 (2)炭粉；大理石、稀盐酸　 (3)氧化　 (4)用酒精灯将尾气点燃(或用气球收集后统一处理)。　 ⑸：CO+CuO CO₂+Cu； CaCO₃+2HCl ===CaCl₂ +CO₂↑+H₂O； CO₂+C2CO； Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；

31．(10分)(1)用下列所提供的仪器装配成一套“一氧化碳(干燥的)与氧化铜反应”的实验装置，从左到右的顺序是(用代号填写)________________。

(2)D中应放的物质是__________________，B中应放的物质是________________。

(3)A中氧化铜是________剂。

(4)最后尾气应作如何处理________________________________

　　　 (5)写出有关化学方程式：

A中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

B中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

D中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

E中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

30．⑴CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ⑵CaCO₃CaO+CO₂↑　 ⑶Fe+2HCl==== FeCl₂+H₂↑　　　　　 ⑷Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₂↓+2NaOH