2、甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物。

回答下列问题：

(1)装置B的作用___________________________________________________。

　 装置D的作用_____________________________________________________。

(2)如何检验反应中是否有O₂生成______________________________________。

(3)假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

　　　　　　　　　　　　　 加Ba(NO₃)₂溶液　　　　　　　　 加足量稀HNO₃

得出结论：产物是Na₂SO₄.

该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。

(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)

操作步骤(加入试剂)	实验现象	结论
1
2
3
4

1、某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇(沸点：78℃)b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。

(1)简述三套方案各自的优点。

甲：_____________________________________________________

乙：_____________________________________________________

丙：____________________________________________________

(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。

17．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如用于消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：

　(1)生成物A的化学式为________________；

　(2)在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为________________；

　(3)反应中被氧化的元素为________________；

　(4)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是______________________。

16．抗击“非典”期间，过氧乙酸()是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

　①

　②

　③

　④

请回答以下问题：

　(1)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________________________________。

　(2)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol/L的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

　另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

　请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

　c₀＝________________________________________________。

　(3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，这是否影响测定结果________________(填是或否)。

15．氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3．8 ℃，熔点－116 ℃。制备时生成的Cl₂O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解(1∶100)生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl₂O可用干燥的Cl₂与HgO反应，生成Cl₂O和HgO·HgCl₂。装置示意图如下。

　　试回答：

　(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________，分液漏斗中试剂b是________________;

　(2)C中盛有液体是________________，作用是________________;

　(3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;

　(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________(提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择)。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________；

　(5)D后的活塞采用高度氯化的凡士林(凡士林成分与石蜡相似)润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：________________________________。

14．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO^-被H₂O₂还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。

　进行此实验,所用的仪器列于下表中。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪 器 及 导 管				(一个)	(一个)	橡皮管

　根据要求填写下列空白:

　(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；

　(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；

　(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；

　(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；

　(5)实验需用约10% H₂O₂溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm³)H₂O₂来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;

　(6)实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是________________。

13．据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉(有效成分为次氯酸钙)混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出产生氯气的化学方程式：__________________。

12．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

　(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格)。

　(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填编号，多选倒扣)。

　①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

　(3)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_____倍。

10．人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变成Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　　 )。

　A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

　11．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色),向锥形瓶中加入下列哪些物质后,发生如右图所示变化()。

　①NaOH粉末　 ②18 mol/L的硫酸　 ③NH₄NO₃晶体　 ④Na₂O₂固体　 ⑤生石灰

　A．①②④⑤　　 B．①②③　　 C．②③⑤　　 D．③④⑤

9．可用于分离MgCl₂与AlCl₃混合溶液的是(　　 )。

　A．氢氧化钠、盐酸　　 B．盐酸、氨水

　C．氢氧化钠、氨水　　 D．氢氧化钠、二氧化碳