摘要：3．工业上利用下述反应在真空中炼铷:2RbCl+ Mg==MgC12+2Rb.这一反应能进行的原因是 A．在高温下镁的金属活泼性比铷强 B．铷的沸点比镁低.以气体形式被抽去 C．铷的熔点比镁低.以液体形式被抽去 D．MgC12的稳定性比RbCl的强
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I．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．完成下列表格：
II．（1）工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
反应（2）的化学方程式是
．
（2）石油被称为“工业血液”．A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42．以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式．
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| 序号 | 气体 | 装置连接顺序（填字母） | 制备反应的化学方程式 | ||||||
| （1） | 乙烯 | B→D→E B→D→E |
CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH
| ||||||
| （2） | 乙炔 | A→C→E | CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ |
反应（2）的化学方程式是
CH2Cl-CH2Cl+2NaOH
C2H2+2NaCl
| 醇 |
| △ |
CH2Cl-CH2Cl+2NaOH
C2H2+2NaCl
；PVC的结构简式是| 醇 |
| △ |
（2）石油被称为“工业血液”．A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42．以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式．
（14分）
I.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 装置连接顺序（填字母） | 制备反应的化学方程式 |
| （1） | 乙烯 | __________________ | _________________________ |
| （2） | 乙炔 | A→C→E | _________________________ |
反应（2）的化学方程式是__________________________________________；
PVC的结构简式是_________________________________________________。
（2）石油被称为“工业血液”。A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42。以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式。
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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
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（1）某温度下，SO2（g）+
| 1 | 2 |
3.33
3.33
．（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
（填字母）．A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
C
C
．（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=1
1
（忽略溶液体积变化）．③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
（写出一点即可）．（2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
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（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
．③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
1～100nm
1～100nm
范围．（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）
| 高温 |
②TiCl4+2Mg
| 高温 |
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
．（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
．（2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO3（g）?SO2（g）+
O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
（4）若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
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（1）某温度下，SO3（g）?SO2（g）+
| 1 | 2 |
0.3
0.3
．（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
．A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．（4）若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
2.59
2.59
L?min-1．