①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

B.温度升高CuSO₄溶解度增大

C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu

D.温度升高CuSO₄分解

电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl₃的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu²⁺。为了回收这一部分Cu²⁺并制成硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），常用如下步骤：

①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

B.温度升高CuSO₄溶解度增大

C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu

D.温度升高CuSO₄分解

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ • 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是

_______,C装置中生成的产物是_______。

(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。

(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。

(4)    步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。

(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ • 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。