23．(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

　 (1)原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

　 (2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

　 (3)步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

　 (4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。

22．(9分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：

　 (1)写出Z的原子结构示意图_____________________________________________。

　 (2)写出化合物YZ₂电子式：______________________________________________，

写出化合物C的电子式：______________________________________________。

　 (3)写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_______________________________

_____________________________________________________________________。

20.(7分)为了测定某烷样品(丁烷，并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m₁。

2往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m₂。

3往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃。已知实验时的温度为T(k),压强p(kPa)，水的密度ρ_水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ_空气(g/L)，回答下列问题：

(1)本实验的理论依据是(具体说明)__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(2)步骤2中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：______________

___________________________________________________________________________。

(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：____________

___________________________________________________________________________。

(4)本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是(填图中标号)__________。

(5)锥形瓶内空气的质量m_空气是_______________________________________。

(6)瓶中样品的质量m_样品是___________________________________________。

(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________。

　　　 [(5)(6)(7)三空均列出算式]

19.(6分)“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：

(1)配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：

　 1查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)为主要消毒成份的溶液。CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H₂O₂在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。

　 2提出假设：__________________________________________________________。

　 3实验验证：

　4得出结论：__________________________________________________________。

(2)该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m³，需要购进甲溶液_________瓶，乙溶液____________瓶。

18、氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是：( BC　 )

A.NH₄H是离子化合物　　　　　　　　 B.NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C.NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D.NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

17、某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品放入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是：( AB　 )

A.肯定有KNO₃　　　　　　　　　　　　 B.肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃　　 D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

16、将x molCO和y mol H₂的混合气体充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通入z molO₂,并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是：( B　 )

A.参加反应的Na₂O₂为：(x+y)mol　　　　　

B.反应后容器中有O₂：(x+y)/2mol

C.反应前后容器内压强之比(温度不变)：(x+y)/z

D.反应后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

15、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O，该电池的正极反应可表示为:( B　 )

A.4H⁺+4e^－═2H₂↑　　　　　　　　　　　　　 B.O₂+2H₂O+4e^－═4OH^―

C.4OH^―－4e^－═O₂↑+2H₂O 　　　　　　　　 D．2H₂－4e^－═4H⁺

14、在一定条件下，乳酸经一步反应能够生成的物质是：( A　 )

①CH₂＝CH－COOH

　 A．①②④⑤　　 B．①②③⑦　　 C．③⑤⑥　　 D．④⑥⑦

13、能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　 A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热　 NH₄⁺+OH^- NH₃ ↑+H₂O

　　　 B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

　　　 C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

　　　 D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓