26、已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A

求(1)该晶胞中含有原子的个数？(2分)

　 (2)该金属的密度(用a、M、N_A来表示)(2分)

25、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。

(1)写出下列化学用语：A：　　 　B：　　 　C：　　 　D：　　　 　E：　　　　 (5分)

(2)A的最高价氧化物的熔点　　　　　 D的最高价氧化物的熔点(填“>”或“<”)，原因是　　　　　　　　　　　　 ；B氢化物的沸点　　　 E氢化物的沸点(填“>”或“<”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。(4分)

(3)选取上述五种元素，完成下列问题

①构成的原子晶体有　　　　　　　　　　 ；(3分)

②含有非极性键的离子化合物　　　　　　　　　 (用电子式表示)(2分)

③含有极性键的非极性分子　　　　　　　　 (用电子式表示)(2分)

24、现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：

(1)X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：　　　　 。(2分)

(2)A的电子式是　　　　　　 。(2分)

(3)Z的单质与A的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(4)W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

23．第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

　　 (1)已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式____________________；

(2)硼酸的结构式可表示为　　　 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能

产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　(共4分)

22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________(2分)，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律(1分)。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号，多选倒扣)(2分)

①E(砷)>E(硒)　　　　　 ②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　　　 ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________(2分)

(4)10号元素E值较大的原因是___________________(2分)

21、右表是元素周期表的一部分。(共7分)

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　 。

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

　　 (1)每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

　　 (3)阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。

(4)已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。

(每空2分，共12分)

19、(每空1分，共12分)

H₂O 分子构型　　　 ，中心原子采取　　　 杂化 ，属于　　 分子(填极性或非极性)

　SO₃ 分子构型　　　 ，中心原子采取　　 杂化，属于　　　　　 分子(填极性或非极性)

　HCN分子构型　　　　 ，中心原子采取　　 杂化，属于　　　　　 分子(填极性或非极性)

　CH₄ 构型　　　　 ，中心原子采取　　 杂化，属于　　　　　 分子(填极性或非极性)

18．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(　　 )

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等t