5．可以证明次氯酸是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸可以与碱反应　　 B．次氯酸具有漂白性

　　　 C．漂白粉因在空气中久置而失效　　 D．次氯酸见光分解

4．向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；

B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；

C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；

D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

3．下列物质的存放方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．固体碘放在棕色细口瓶中

　　　 B．盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水

　　　 C．金属钠保存在四氯化碳中

　　　 D．新制的氯水置于无色的细口瓶中

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液

　　　 B．欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO

　　　 C．欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液

　　　 D．欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体

1．某元素单质跟浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，浓硝酸被还原为NO2　 ，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是　 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+1　　　 　　　 B． +2 　　　　　 C． +3　　　　　 　　 D．+5

22.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。

(1)A、D、F所代表物质的化学式分别为　　 、　　 、 　　。

(2)反应①中A恰好完全反应，C过量，写出该反应过程的所有化学方程式　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②中，若参加反应的B与F 的物质的量之比为3∶2，则生成的G与H物质的量之比为 　　　。

(4)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)写出溶液乙与浓的氯化镁溶液混合时所发生反应的离子方程式　 　　　　　

　　　　　　　　　 　。

高二化学上综合练习(二)

一单选题(本题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

21．(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的强酸、强碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白:

(1)图中标号处需加入的相应物质的名称分别是①　　　、②　　　、　 ③　　　、④　　　。

(2)写出上述流程中与Au3+有关的离子方程式　　　　　　　。

(3)写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　。

(4)写出铁红与足量HI溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　。

20.(10分)明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。

　 (1)明矾的化学式是　 　　　　　　。

　 (2)明矾可用作净水剂，用一个离子方程式表示其原理 　　　　　　　　　　。

　 (3)泡沫灭火器内所装的溶液可以选择明矾溶液和NaHCO3溶液，写出这两种溶液混合时所发生反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积1.5 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 　　　　　　mL。

19.(11分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

(1)第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是　 　　　，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为 　　。

(2)第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1　　 α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有　　　 种。

②可用稀硫酸与FeS反应来制H2S，H2S的水溶液叫做氢硫酸，它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得混合液中的关系正确的是　　　　 　。

a+)+c(H+)=c(HS－)+c(OH－)+2c(S2－)　　 　B. c(H2S) +c(HS－) +c(S2－) =0.1 mol•L-1

　 C.2 c(H2S) +c(HS－) + c(H+) = c(OH－)　　　　　a+)=2 c(H2S) +2c(HS－) +2c(S2－)

18.将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L的NaCN溶液等体积混合，所得混合溶液中c (CN－)＜c (Na+)，则下列关系式正确的是

a+)＞c (CN－)＞c (HCN) ＞c (H+)＞c (OH－)　

a+)＞c (HCN)＞c (CN－)＞c (OH－)＞c (H+)

C.c (HCN) ＞c (Na+)＞c (CN－)＞c (OH－)＞c (H+)　　　　　　　　

D.c (HCN) ＞c (Na+)＞c (CN－)＞c (H+)＞c (OH－)

第Ⅱ部分(非选择题，共56分)