摘要：17．控制适合的条件.将反应Fe2++Ag+ Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池.下列判断错误的是 A．反应开始时.电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 B．电流计指针为零时.上述反应的正反应速率等于 逆反应速率 C．电流计读数为零后.在甲中加入FeCl3固体. 乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+ D．电流计读数为零后.在乙中加入硫化钠固体.电流计指针读数仍为零.
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控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+ 
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
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控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是 
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A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
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B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+ 
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
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A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
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控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
| A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+ |
| D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零 |