13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (　　 )

　 　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　 　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C．上述现象说明[Cu(NH₃)₄] ²⁺不如Cu(OH)₂稳定

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

12. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　 )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

11. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 (　　　 )

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

10.根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g)的反应热ΔH为(　 )

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

A.–1940 kJ · mol^－1　　　　　　　 B.1940 kJ · mol^－1

C.–485 kJ · mol^－1　　　　　　　 　D.485 kJ · mol^－1

9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是(　 )

A．直线形；三角锥形 　　　　　　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　 　　　　 D．V形；平面三角形

8. 下列说法中错误的是(　　 )

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

7. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为 (　　 )

　　 A．1∶3∶1　　　　　　 B．2∶3∶1　　

C．2∶2∶1　　　　　　 D．1∶3∶3

6．下列说法错误的是(　 ) 　A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

　 B．Cu元素在元素周期表的ds区

　C．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A 　

　D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.元素X的常见化合价是+1价 　　　

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是(　　 )

A.HNO₂>HNO₃　　　 B.HNO₃>H₃PO₄　　　 C.HClO>HClO₂　　　 D.H₂CO₃>HNO₃