时.水的KW=10-13.则该温度应 25℃.理由是 .该温度下纯水的pH值为 .将此温度下p——青夏教育精英家教网—

18.(10分)某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，则该温度应______25℃(填大于、等于或小于)，理由是_______________________________________________，该温度下纯水的pH值为　　　　，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

(1)若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

(2)若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

17.(8分)下列物质中，①HClO₄；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦CO₂；⑧O₂；⑨H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是　　　　　　　 (以上直接填写编号)；写出④的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16.(10分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是______________________________________________。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______(填“增大”“减小”“不变”)。

15.(8分)

自由能△G=△H-T△S判断化学反应的自发性更科学，等式中T为热力学温度，恒大于零。当：△G<0，过程自发；△G>0，过程不自发(逆过程自发)；△G=0，达到平衡态。已知：C(石墨，S)＝C(金刚石，S)，△H=+1.9 kJ·mol^-1，△S=-3.4 J·mol^-1·K^-1。回答下列问题：

(1)石墨比金刚石　　　　 (稳定或不稳定)，常温下石墨转化为金刚石是　　　　 (自发或非自发)过程。

(2)地下核爆炸会使地层中的碳生成少量金刚石，判断核爆炸产生的高温能否改变该反应的自发性？　　　。根据该事实分析，你认为某些特殊反应的自发性有时还与　　　　有关。

14.　 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)＝I₃^－(aq) ，某 I₂、KI混合溶液中，　　　　　 I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：(　　　)