3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　 　　)

A、c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、c(NH₃·H₂O)/c(OH^-)

C、c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D、OH^-的物质的量

2、把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于(　　　 )

　 A、1×10mol/L　 　　B、1×10mol/L　　 　C、1×10mol/L　　 　D、1×10mol/L

1、下列物质既能导电又属电解质的是(　 　　　)

A、硝酸钾溶液　　　 B、硫酸铜晶体　　 　C、熔融的氯化钠　 　　D、无水乙醇

22．(11分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺ + 6HCHO = 3H⁺ + 6H₂O + (CH₂)₆N₄H⁺ (滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I　 称取样品1.500g。

步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数＿＿＿＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积＿＿＿＿＿＿＿＿(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．滴定管内液面的变化　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由＿＿＿＿＿色变成＿＿＿＿＿色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿＿(不用计算结果，只需列出计算式)。

21．(12分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g) 　CO(g) + H₂O(g)　　 其平衡常数K和温度t的关系如下：

　(1) K的表达式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2) 该反应的逆反应为＿＿＿＿＿＿＿＿反应(“吸热”或“放热”)

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：＿＿＿＿＿＿＿＿

A．容器中压强不变　　　　　　 B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)　 　CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c₃精确到小数点后面三位数)。

20．(13分)反应N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：

　回答：

(1)处于平衡状态的时间段是＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：

t₁时刻＿＿＿＿＿＿＿＿；t₃时刻＿＿＿＿＿＿＿＿；t₄时刻＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)上述时间段中，氨的百分含量最高的是＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；(在答题卡上作图)

19．(6分)已知反应：BrO₃^一 + 5Br^一 + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O，某探究学习小组利用该反应对化学反应速率与反应物浓度的关系进行探究，在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)反应速率V₂ = ＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)温度对该反应的反应速率的影响符合-般规律，若在40℃时进行编号④对应浓度的实验，反应速率V为 ＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。

A．< 4.8×10^一8 mol·L^一1·s^一1　　　　 B．2.4×10^一8 ~ 4.8×10^一8 mol·L^一1·s^一1

C．> 4.8×10^一8 mol·L^一1·s^一1　　　　 D．数据不足，无法判断

(3)通过分析比较上表数据，得到的结论是V = ＿＿＿＿＿。(常数用K来表示)

18．(14分)常温下，将0.1mol CH₃COONa和0.02mol HCl溶于水配成1L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是①＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿；③＿＿＿＿＿＿＿＿。(用方程式表示)

(2)写出溶液中不同的粒子＿＿＿＿＿＿＿。

(3)这些粒子中浓度为0.1mol/L的是＿＿＿＿，浓度为0.02mol/L的是＿＿＿＿。

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是＿＿＿＿＿＿。

(5)＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两种粒子数量之和比H⁺多0.08mol

17．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H= -57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　　 　H= -57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+ O₂ (g)= 8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)　 　H= -5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)　　 H= -11036 kJ/mol

非选择题(共56分)

16．某温度下，在一容积固定的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是

A．均减半　　　 B．均加倍　　　 C．均增加1 mol　　　 D．均减少1 mol