27．(8分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
(3)判断滴定终点的现象是：
(4)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
.
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滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
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第一次 |
20.00 |
0.30 |
20.40 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
|
第二次 |
20.00 |
2.00 |
24.30 |
福建省福州八县(市)一中09-10学年高二上学期期末联考
26．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
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实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
|
乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是______________________
(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色20.
右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是(
)
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；
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D．溶液的pH：①不变；②增大