(8分) 如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) 
Z(g)+2W(g)；△H＜0。达到平衡(Ⅰ)时，B中密度变为原来的 ，试回答：
(1)B中X的转化率α(X)B为
____________ , X的转化率α(Y)B为 .21.
(14分) (1)某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL、4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)
________________________ _。
②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3－(aq)+H+(aq)＝H2O(l)+CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)+2H+(aq)＝H2O(l)+CO2(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确____________(填“正确”或“不正确”)
(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：
|
序号 |
试剂1 |
试剂2 |
混合前温度 |
混合后最高或最低温度 |
|
① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固体 |
20℃ |
18.5℃ |
|
② |
35mL水 |
3.2g Na2CO3固体 |
20℃ |
24.3℃ |
|
③ |
35mL稀盐酸 |
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
|
④ |
35mL稀盐酸 |
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
|
⑤ |
35mL稀盐酸 |
2.5gNaHCO3固体 |
20℃ |
16.2℃ |
|
⑥ |
35mL稀盐酸 |
3.2g Na2CO3固体 |
20℃ |
25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《________________________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论：
a：NaHCO3的溶解是_______(“吸热”或“放热”)过程；
b：Na2CO3的溶解是_______(“吸热”或“放热”)过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”)反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______(填a→d的字母)的热效应之和。
20.(18分) I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A(g)+B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)
甲.大于2mol 乙.等于2mol
丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。
甲.a＜b 乙.a＞b 丙.a＝b 丁.不能比较a和b的大小。作出此判断的理由是 。
III. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
(多选扣分)。
A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度 ℃。