4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

A．①②③④　　　　　　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧　　　

C．③⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

　　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　 D．氧化钙溶于水

1、下列说法正确的是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　 A．化学反应不一定有分子碰撞

　　 B．发生有效碰撞的分子是活化分子

　　 C．化学反应一定需要活化能

　　 D．要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞

30．(12分)某化学课外活动小组对金属铜、铝的单质和化合物的性质进行研究。

(1)为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计下面两个实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物　　　　　　　 测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物　　　　　　　 测定剩余固体的质量

问题讨论：

①小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案　　　　 更便于实施。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

②小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是　　　　　　　　　 。(填标号)

A．稀盐酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．硫酸铜溶液

(2)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

问题讨论：

①根据实验步骤(1)中实验现象，解析产生此现象的原因　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用离子方程式表示)；

②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是______________________________________________。

29．(10分)现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题 [(1)~(2)小题填标号] ：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 B．NaClO　 　　　　　C．H₂O₂ D．KMnO₄

(2)物质Y不可以是___________

A．CuO　　 　　　　　B．CuCl₂　　　　　　 C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃

(3)若Y为Cu(OH)_2，写出除去Fe³⁺的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

_________________________________________

(4)加入氧化剂的目的是_______________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________(填“能”或“不能”)。如不能，应如何操作？(如能，此空不填)_______________________________。

28．(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

　　　　试回答下列问题：

　(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为________mol·L^-1min^-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降　 低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

27．(8分)(1)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g) + 20₂(g)= 2N0₂(g)　 △H = +67.7 kJ／mol；

　　　　　　　　　　　 N₂H₄(g)+ 0₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－534 kJ／mol

　 则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为______________________________　　 _ 。

(2)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H₂快慢的方法是_______________________________________________________。

26．(12分)下列反应在210℃达到平衡：

　　 PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　　 △H ＞0　　　 K＝1　　　　　　 ①

　　 CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)　 △H ＜0　　　 K＝5×10⁴　　　　 ②

　　 COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)　 △H ＞0 ③

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________

_______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________(填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”)。

(2)根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是　　　　

　　 A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1

　B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1　

C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

　　 反应②和反应③的K值表达式　　　　　 (填“相同”或“不同”)　

　 (3)降低Cl₂浓度，反应③的K值　　 ____　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (4)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是　　　　　

　　 A．反应①、反应②同时升高温度

　　 B．反应①、反应②同时降低温度

　　 C．反应①降低温度，反应②维持210℃

25．下面的各说法中正确的是

　 A．在100 ⁰C时，纯水中的PH﹤7，呈中性

　 B．pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

　 C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H⁺离子浓度之比为3 ：1

D．在H₂S溶液中C(H⁺) ：C(S^2-)＝2 ：1

　　　　　　　　　　　 　B卷(综合应用 共50分)