2．下列说法正确的是(　 )

A．标准状态下，22.4L已烷所含分子的物质的量约为1mol

B．烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均可与Cl₂反应

C．C₂₀H₄₂一定属于烷烃，其密度可能比水大

D．C₃H₄与C₆H₁₀一定互为同系物

1．下列叙述不正确的是(　 )

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．合金的熔点一般低于它的任一种组分金属的熔点

C．活泼金属都能从盐溶液中置换出不活泼金属

D．镁铝合金的强度和硬度比纯铝和纯镁大

23、(7分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，电子电荷为1.60×10^－19 C)

22．(10分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是_____　　　　 __　 __。

(2)步骤②应使用_______　 __式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度__________________。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。(若认为没有误差，此问不答)

21．(4分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g) 　Fe(s)+CO₂g)　 △H＜0

其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值___　　　 _(选填：“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值___　 __(选填：“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___　 _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正__　　 _υ_逆(选填：“大于”、“小于”或“等于”)

20．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，　 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　 。在X极附近观察到的现象是　　　　 。　

②Y电极上的电极反应式为　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 。

②Y电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 。

19、(9分)800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO₂ ，发生如下反应：

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)　 △H<0。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　 。

　 A、v(NO₂)_正＝v(O₂)_逆　　　　　　　　 B、容器内压强保持不变

C、v(NO)_逆＝2v(O₂)_正　　　　　　　 D、容器内气体颜色不变

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是　　　　　 。

A、适当升高温度　　　　　　 　　　B、缩小反应容器的体积

C、增大O₂的浓度　　　　　　　　 　D、选择高效催化剂

(3)计算800℃时该反应的平衡常数K = 　　　　　　　。

(4)将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO₂全部转化为HNO₃，计算还需通入的O₂的体积　　 (折算成标准状况)。

18．(10分)(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 。　 实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

以 　　　　　　　(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式表示)___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　 。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　　 。

17．(10分)常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。

　 (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是_______________________________________；

②次要原因是_______________________________________；

　 (2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。

　 (3)已知离子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，请你写出将镁粉投入FeCl₃溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)_____________________________________________________________________________。

16．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析出w g Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数是(　　 )

A．×100%　　　　　　 B．×100%

C．×100%　　 　D．×100%

第Ⅱ卷　 (非选择题，共60分)