15．(10分)对于反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减少”、“不变”)。

14. 可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是： ①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃； ②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　　 C．③　　　　　　 D．①

高一　　　 班　　 　 姓名 　　　 　 学号 　　　 　 　成绩 　 　　

13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2- 浓度逐渐增大　　　　　　 B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　　　　　 D．铜片上由H₂逸出

12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

D．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

11.下列关于充电电池的叙述，不正确的^是

A．充电电池可以无限制地反复放电、充电

B．充电电池的化学反应原理是

C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

10. 下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

9．已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒： O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原　　　　　　　　　　　　　 B．正极，被氧化

C．负极，被还原　　　　　　　　　　　　　 D．负极，被氧化

8. 普通干电池负极的电极反应式是

A．Zn－2e^－＝Zn²⁺ 　　　　　　　　　　　B．Zn²⁺+2e^－＝Zn

C．4OH^－－4e^－ ＝O₂↑+2H₂O　　　　　　 D．2H⁺+2e^－ ＝H₂↑

7. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是

A．0.1mol/L的盐酸15mL　　　　　　　　 B．0.2mol/L的盐酸12mL

C．0.25mol/L的盐酸8mL　　　　　　　　 D．18mol/L的盐酸15mL

6．在N₂ + 3H₂ 　2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.4 mol/(L·s)　　　 B．1.6mol/(L·s)　　 　C．0.8 mol/(L·s)　　 D．0.08 mol/(L·s)