25.(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g) + 2 H₂(g)　 　CH₃OH(g)

不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上右图所示。根据题意完成下列各题：　

⑴ 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝　　　　　　 　　　　，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵500℃，从反应开始到平衡，H₂的反应速率v(H₂)＝　　　 mol·(L·min)^－1

⑶ 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　

a　 氢气的浓度减小　　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大　

e 平衡常数K增大

⑷ 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

24.(8分)(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________ __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的ΔH为_____________。

(2)已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为多少?(请写出解答过程)

23.(10分)

⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，可通过观察　　　　　　　　　　　　　 来定性比较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和

草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久

突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______

A、硫酸钾　　　　 B、硫酸锰　　　　 C、水　　　 D、氯化锰

22.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

　 试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _　　　　 ________。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____　　　　　　 ____　　　　　　　　 __；

(3)该小组在步骤①中的错误是_________，由此造成的测定结果___________ (填偏高、偏低或无影响)；

　(4)步骤②缺少的操作是_______ __ _　　　　　 _；

(5)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

　(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)

21.(10分)(1)实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　　　　　　　　　　　 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是　　　　　　　　　　　　 ，相关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氯化铁水溶液呈　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_____________________　　　　　 ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　。

20.同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是

A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍　　

B．溶液中的c(OH^－)甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c(H⁺)乙是甲的2倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

19.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

18、下列说法或表示正确的是

A．次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^－

B．只有熵增加的过程才能自发进行

C．HS^-水解离子方程式：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

D．已知中和热为57.3 kJ·mol^－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄ (aq)+2NaOH (aq)== Na₂SO₄ (aq)+2H₂O ( l )　 ΔH=－114.6 kJ·mol^－1

17.有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是　　　　　

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

16.在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　

①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大

③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变

A.①②　　 B.②③　　 C.③④　　 D.①②③④