3．今年5月21日至27日是全国第五届科技活动周，其主题是--保护生态环境，共建美好家园。下列做法有利于环境保护的是
①市区禁止摩托车通行 ②含汞电池集中处理 ③使用无铅汽油 ④不滥用塑料制品
⑤使用无氟冰箱 ⑥使用无磷洗衣粉 ⑦制止农民在田间焚烧农作物秸杆
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
2．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
1．下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用生石灰作某些食品的干燥剂 B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂
C．用碳素墨水写文字档案便于保存 D．用活性炭除去冰箱异味
3 1．(4分)小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判
断依据。
(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?
32．(7分)某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：
(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。
(2)与CuS04反应的Fe的质量。
(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8．5 g(选填“>”、“<”、“=”)。对此结果作出你的解释。
30．(6分)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题]白色固体的成分是什么?
I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaC03和cao的混合物。
[实验验证](请你写出实验的步骤和现象)：
_________________________________________________________________
[实验结论]白色固体的成分是CaC03和CaO的混合物。
II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
II组的方案正确吗?__________，理由是__________________________________
I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、__________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用__________，该方案中还需补充的步骤是 _____________。
29．(7分)实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式____________________
(2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
(3)实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：____________________
此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 ___________，收集氧气的方法还可以用________ 。右图发生装置还可用于制取的气体有________________ 。
28.(4分)实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：
(1)熄灭酒精灯火焰时应 ________．
(2)读取量筒内液体体积时视线应_____________。
(3)用漏斗过滤时漏斗中液面不应______________。
(4)给试管内液体加热时，试管口不应_____________。
27．(2分)工人师傅配制溶质质量分数为9．8%的稀硫酸18．4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98%(密度为1．84g／cm3)浓硫酸的体积为________mL。
26.(4分)X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
(1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。
(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是__________(填化学式)。
25．(10分)水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
(1)自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用，该过程中发生______变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是(用化学方程式表示)________。高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是_________。(2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0．1gNaOH溶解在99．9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是_________，当溶液中NaOH的质量分数变为0．2%时，有____________水被分解。
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示)，每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是_________。
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是________。
③丁处产生气泡的化学方程式是_______。
(4)保护水资源， 我们应该采取的措施是________。
(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。
