23、(14分)1，2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1，2－二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H₂SO₄的混合液，试管d 中装有液溴 (表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

①写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：

____________________________________，_____________________________________。

②安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时

瓶b中的现象

______________________________________________________________。

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____________________________________________。

④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果气密性没有问题，试分析其可能的原因。

22、(16分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下述实验：

①称取Wg草酸晶体配成100.00ml水溶液；

②取25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀硫酸，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+ 10CO₂ +2MnSO₄+8H₂O

反应生成的MnSO₄在水溶液中基本无色。试回答下列问题：

(1)　　　 为保证实验的精确度，实验①中，应从下列仪器中选取的一组仪器是_____________

A、托盘天平(含砝码、镊子)　 B、50ml酸式滴定管　　 C、100ml量筒

D、100ml容量瓶　　 E、烧杯　　　 F、胶头滴管　　 G、锥形瓶　　　 H、玻璃棒

I、药匙　　　　 J、50ml碱式滴定管

(2)　　　 实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在__________式滴定管中

(3)　　　 达到滴定终点的标志是___________________________________________________

(4)　　　 若实验过程中，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再连续滴定，则所测定的x值______(偏大、偏小或无影响)

(5)　　　 若滴定过程中，共用去amol/LKMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度

为________________________,由此可计算出草酸晶体中的x值为_____________________

21、(2分)下列盛放物质的方法正确的是_______________________

A、把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

B、 把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中

C、 把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中

D、把固体氢氧化钠保存在塑料瓶中

E、 把金属钠存放在无水乙醇中

20、(12分)在金属锂和CuI存在的条件下，卤代烃之间可发生反应，生成一种烃。如：

C₄H₉Cl　　　　 C₄H₉Li　　　　 (C₄H₉)₂CuLi　　　　 C₄H₉-C₂H₅

试将下列各步变化中各有机物的结构简式填入空白处：

　　　　　　　　　　　　 苯　 　　　　　D　

A_____________________B_____________________C______________________

D_____________________E_____________________F______________________

19、(10分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

	粉　　 状 化合物A

(1)单质F是_____________

(2)写出由E生成G的离子反应方程式__________________________________________

(3)溶液M中所含金属离子是_____________

(4)由C　　　　 E+F的反应中，稀酸I能否改用浓硝酸，为什么？

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

18、(8分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-　　

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(反应类型)，

总反应式为______________________________________________________________

17、(14分)在25°C时，纯水中C(H⁺)·C(OH^-)=_________________；

在NH₄Cl溶液中C(H⁺)_____10^-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；

在Na₂CO₃溶液中C(H⁺)_____10^-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)

在NaCl溶液中C(H⁺)_____10^-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)；

16、(8分)写出下列微粒的电子式：

羟基_____________ 氢氧根____________ 乙醇_________________ 甲基______________

15、在20℃时，某气态烃与O₂的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　　 )

A、CH₄ 　　B、C₂H₄ 　　C、C₂H₆ 　　　D、C₃H₈

南海一中2002-2003学年度第一学期期末考试

高二化学试题

(化学班用)

第二卷(非选择题 共90分)

姓名___________班别______学号_________成绩_______

14、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(　　　 )

A、3：2：1　　 　B、2：6：3　　 　C、3：6：2　　 　D、2：1：3