摘要： 金属钾与金属钠的金属性相近.且钾比钠略强.当利用金属钾与钠盐共熔制取金属钠时.发现钾与钠的共熔体难以分离.若调整温度到一定程度.则可用金属钠与氯化钾反应.制取金属钾.下面是四种物质的熔点和沸点:C K Na KCl NaCl 熔点℃ 63.65 97.8 770 801 沸点℃ 774 882.9 1500 1413 根据化学平衡移动原理可推知.用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度是 A. 97.8~770℃ B.770~774℃ C.801~882.9℃ [i]D.1413~1500℃
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金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：
（1）钠能制取钾的原因是 ．
（2）该反应制取钾的温度是
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 ．
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| 物质 | NaCl | K | Na | KCl |
| 熔点/℃ | 770 | 63.65 | 97.5 | 801 |
| 沸点/℃ | 1500（升华） | 774 | 882.9 | 1413 |
（2）该反应制取钾的温度是
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠活泼性强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：
（1）写出发生反应的化学方程式：_________
_________。
（2）根据上述数据，分析反应最适宜的温度是 （）。
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.在1414℃～1500℃之间
金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：
（1）钠能制取钾的原因是______．
（2）该反应制取钾的温度是______
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．
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| 物质 | NaCl | K | Na | KCl |
| 熔点/℃ | 770 | 63.65 | 97.5 | 801 |
| 沸点/℃ | 1500（升华） | 774 | 882.9 | 1413 |
（2）该反应制取钾的温度是______
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．
金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：
| K | Na | KCl | NaCl |
熔点/℃ | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点/℃ | 774 | 882.9 | 1 500 | 1 413 |
试完成下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式。?
(2)根据上列数据，分析一下反应最适宜的温度是 …( )?
A.低于
C.高于
金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点：
| 物质 | K | Na | KCl | NaCl |
| 熔点/℃ | 63.65 | 97.8 | 770 | 801 |
| 沸点/℃ | 774 | 882.9 | 1500(升华) | 1413 |
根据平衡移动原理可推知，用金属钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是……（ ）
A、97.8℃-770℃ B、770℃-774℃ C、850℃左右 D、1413℃-1500℃
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