1、2、3、8、11、18、24(6’)、25(13’)

第二节　　　 水的电离和溶液的酸碱性(共33分)

26．m(BaSO₄) =46.6g　　　 c(NaHSO₄)=4.2mol/L

试卷分析：(1~20题为选择题 3分/题)

第一节　　　 弱电解质的电离(共37分)

25． 　Cl₂ 、 HClO 　、 H₂O　 、 H⁺ 、 Cl^- 、 ClO^- 　　OH^- ；

　　NH_{3　 、}H₂O　 　　NH₃·H₂O 　　NH₄⁺OH^-H⁺。

24．促进电离；抑制电离；抑制电离；

21．　 ⑥①⑧⑤⑦④③②。　　　 22．　 15 　　　。

23(1)Fe³⁺ + 3H₂O　 　Fe(OH)₃ 　+ 3H⁺

CaCO₃ + 2H⁺ ₌Ca²⁺ + H₂O +CO₂

碳酸钙消耗H⁺ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)₃大量生成,形成红褐色沉淀.(2)．SiO₃^2-+ 2NH₄⁺ = 2NH₃ + H₂SiO₃

26.在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

25.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：

氯水：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

氨水：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

24.(6分)在氨水中存在如下平衡NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH₄Cl溶液后，对NH₃·H₂O的电离平衡各有什么影响？ (填 “促进电离”或 “抑制电离”或 “平衡不移动”)

23.(9分)(1)氯化铁水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　　　　　 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为　　　　　　　　　　　 。

22.(3分) 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是　　　　 。