摘要：26．m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L 试卷分析:(1~20题为选择题 3分/题) 第一节 弱电解质的电离
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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
| 阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______． 查看习题详情和答案>>
若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（ ）
①（m+0.8g） ②（m+1.0g） ③（m+1.2g） ④（m+1.6g） ⑤（m+1.4g）
①（m+0.8g） ②（m+1.0g） ③（m+1.2g） ④（m+1.6g） ⑤（m+1.4g）
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在反应X+2Y====R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中Y和M的质量比为( )?
A．16∶19
B．23∶9
C．32∶9
D．46∶9?
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R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中Y和M的质量比为( )?