3、如下图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为

2、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是

A、干冰和液氨的固体都是分子晶体　 B、碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

C、干冰和液氨催雨的原理属于物理变化　 D、干冰和液氨的分子中都有非极性共价键

1、支持固态氨是分子晶体的事实是

A、氮原子不能形成阳离子　 B、铵离子不能单独存在

C、常温下氨是气态物质　　 D、常温下氨极易溶于水

13．(4分)某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动。 　(1)同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：c(Na⁺)=1.5×10^-4mol/L，c(Mg²⁺)=4.0×10^-5mol/L，c(NH₄⁺)=1.8×10^-4 mol/L，c(Cl^-)=4.0×10^-4mol/L，c(SO₄^2-)=1.2×10^-5mol/L试计算该酸雨样品中c(H⁺)=__________mol/L(其他离子忽略不计)。 　(2)经调查，该工厂每天排放含SO₂的体积分数为0.112%的废气5000m³(标准状况)。为了防止污染、保护环境，同学们提出了一个治理方案：用氨水(溶质的质量分数为10%、溶液的密度为0.96g/cm³)吸收废气中的SO₂，同时得到亚硫酸铵。按此方案，试计算每天消耗氨水的体积最少为________(忽略CO₂和盐的水解的影响，结果精确到0.1)。

9．(4分)某同学进行如下实验，以检验反应中的能量变化。请回答：

　(1)实验中发现：反应后①中的温度升高、②中的温度降低。由此判断铝与盐酸的反应是_______热反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是_______热反应。 　(2)①中反应的离子方程式为_________________________；在该反应中，还原剂是_______。 　10．(4分)某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。

　请回答： 　(1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是_____________________________。 　(2)实验室制氨气的化学方_____________________________。 　(3)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈_______性。 　(4)在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置?______________________________。 　11．(6分)为测定某硫酸钠样品(含有碳酸钠杂质)的纯度，某研究性学习小组的同学进行了如下实验：

请回答： 　(1)操作③的目的是______________________。 　(2)原样品中硫酸钠的质量分数为___________%。 　(3)若测定结果偏高，其原因可能是下列情况中的___________(填字母)。 　a．滤液B中含有Ba²⁺ 　　　b．操作②中盐酸量不足 　c．操作④中沉淀没有洗涤干净　　d．操作⑤中固体未完全烘干 　三、计算题(共8分) 　12．(4分)将标准状况下4.48LHCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。试计算(结果精确到0.1)： 　(1)生成氯化银的物质的量为多少？ 　(2)生成氯化银的质量为多少克？

14．下列各组物质中，互为同素异形体的是(　 ) A．水和重水　 　B．氧化钠和过氧化钠　C．冰和干冰　 　D．氧气和臭氧 15．下列各组物质中，互为同分异构体的是(　 ) A．CH₄和C₂H₆　　 　B．CH₂＝CH₂和CHCH　

C．CH₃CH₂CH₃和CH₂＝CHCH₃　D．CH₂＝CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃ 16．下列反应中，属于取代反应的是(　 ) A．CH₂=CH₂+H₂OCH₃-CH₂OH 　 D．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O 17．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是(　 ) A．铜和浓硫酸　 　B．铜和浓硝酸　C．铜和浓盐酸　 　D．铁和稀硫酸 18．在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为(　 ) A．5.6L　 　B．11.2L　 　C．22.4L　 　D．44.8L 19．下列试剂可用于检验溶液中Cl^-的是(　 ) A．紫色石蕊试液　 　B．硝酸银溶液和稀硝酸　C．澄清石灰水　 　D．硝酸钡溶液和稀硝酸 20．下列说法中，不正确的是(　 ) A．氨气可用于制造氮肥　B．氯气可用于消毒和制造漂白粉　C．蔗糖可以食用　D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用 21．下列实验操作中，正确的是(　 ) A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码　

B．用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网 C．氢氧化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中　

D．在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管 22．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是(　 )

　①Zn是负极　 ②Zn是正极　③Cu是负极　 ④Cu是正极 A．①③　 　B．①④　　C．②③　 　D．②④ 23．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　 ) A．Na₂O+H₂O=2NaOH　　　　　　　 B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　D．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 24．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是(　 ) A．原溶液中，H₂SO₄和NaOH的质量　　 B．原溶液中，H₂SO₄和NaOH的物质的量 C．原溶液中，H⁺和OH^-的物质的量浓度　D．原溶液中，H⁺和OH^-的物质的量 　25．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为(　 ) A．0.6mol/(L·s)　 　B．0.5mol/(L·s)　C．0.1mol/(L·s)　 　D．0.05mol/(L·s)

第　Ⅱ　卷(共50分) 一、填空题(共24分) 　1．(3分)碳酸氢钠俗称___________，在焰色反应中呈_________色。2mol NaHCO₃中含有________molO。 　2．(3分)在①Cl₂、②KCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是___________(填序号，下同)，只含共价键的是___________，既含共价键又含离子键的是___________。 　3．(3分)在第三周期元素中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；单质可作为半导体材料的是___________(填名称)；具有两性的氢氧化物是__________(填化学式)。 　4．(3分)在①淀粉、②纤维素、③蛋白质、④油脂四种物质中，可用于造纸的是___________(填序号，下同)；能发生皂化反应的是___________；水解的最终产物为氨基酸的是___________。 　5．(3分)在①氯化钾、②醋酸钠、③碳酸钠、④氯化铵四种盐溶液中，常温下溶液呈酸性的是___________(填序号，下同)，溶液呈中性的是___________，溶液呈碱性的是___________。 　6．(3分)铁和铝是两种重要的常见金属。请回答： 　(1)将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为______。 　(2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有__________性。 　(3)下列反应中，可用于焊接钢轨的是___________(填序号)。 　①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　②2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　③3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂ 　7．(6分)X、Y、Z代表三种短周期元素，其原子序数依次减小。X元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，Y元素原子的核外电子总数与其最外层电子数之比为3∶2，Z元素原子的电子层数等于其核外电子数。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。 　请回答： 　(1)甲物质只含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为1.25g/L。用甲直接合成的高分子化合物是一种生活中常见的塑料，该合成反应的化学方程式为______________________。 　(2)乙物质含有三种元素，其中X、Y、Z三种元素的质量比为4∶6∶1，乙物质氧化可得到丙(丙的相对分子质量为60)。在实验室可用新制Cu(OH)₂悬浊液检验乙分子中的官能团，简述实验操作方法和现象：_______________。 　(3)丙物质水溶液呈弱酸性，其电离方程式为_______________________________。 　二、实验题(共18分) 　8．(4分)在实验室制备乙烯的装置如图所示，仪器A的名称是_______，A中加入的两种试剂分别是_______和_______，收集乙烯的方法是__________。

4．下列元素中，金属性最强的是(　 ) A．氯　 　B．硫　 　C．铝　　D．钠 5．下列物质中，不与水反应的是(　 ) A．Cl₂　 　B．SiO₂　　C．SO₂　 　D．Na₂O₂ 6．烷烃的通式是(　 )

A．C_nH_2n+2　 　B．C_nH_2n　 　C．C_nH_2n-2　 　D．C_nH_2n-6 7．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是(　 ) A．蛋白质　 　B．塑料　 　C．合成纤维　 　D．合成橡胶 8．下列气体中，能使品红溶液褪色的是(　 ) A．N₂　 　B．CO₂　 　C．SO₂　 　D．CH₄ 9．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是(　 ) A．浓硫酸　 　B．浓硝酸　 　C．浓盐酸　 　D．冰醋酸 10．碳元素的一种同位素具有放射性。在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。原子核内的中子数是(　 ) A．6　 　B．8　 　C．14　 　D．20 11．将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是(　 ) A．KI溶液　　　 　B．淀粉溶液　C．KI和淀粉的混合溶液　 　D．NaOH溶液 12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是(　 ) A．工业上大量燃烧含硫燃　B．随意抛弃塑料垃圾　C．汽车尾气大量排放　D．开发使用新能源氢气 　13．下列原子结构示意图中，表示氮原子的是(　 )

2．下列气态氢化物中，最稳定的是(　 )

A．HF　 　B．HCl　　C．HBr　 　D．HI 3．通常浓硫酸不具有的性质是(　 ) A．吸水性　 　B．脱水性　 　C．氧化性　 　D．挥发性

11、今有a·盐酸　 b·硫酸　 c·醋酸三种酸：

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

(3)物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________(填序号)。

10、(　　 )中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者关系为

A．V₃﹥V_2­﹥V₁　　 B．V₃ = V_2­﹥V₁　　 C．V₃﹥V_2­ = V₁　　 D．V₁ = V₂﹥V₃