2、下列性质的比较中，错误的是(　　　 )

A、熔、沸点：K>Na>Li　 　　　　　　　　B、原子半径：Ca>Mg>Al

C、活动性：K>Ca>Na　 　　　　　　　　　D、氧化性：Ag⁺>Cu²>Mg²⁺

1、下列说法中，正确的是(　　　 )

A、凡能导电的物质一定是单质　　　　　

B、 金属单质都能与稀硫酸发生置换反应

C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂

33．31.9克由Al、BaCl₂、Na₂CO₃粉末组成的混合物，放入200 mlNaOH溶液中进行反应，收集到标况下气体13.4升。过滤后，在部分滤液中加入铝片无气体产生，在另一部分滤液中加入足量的H₂SO₄(稀)，既无气体，又无沉淀生成。将滤渣溶解在盐酸中，可收集到标况下气体G 7.84升。求：

　　 (1)NaOH溶液的物质的量的浓度。

　　 (2)气体G的组成和密度。

(3)混合物中铝的质量分数。

32．由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

31．黑色固体物质A有下图所示的转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温为无色气体，其中C有臭鸡蛋气味；D、E有共同的阳离子，D中加入KSCN溶液显红色。

　　　 (1)写出B和C的化学式：B　　　　　　　　 　、C　　　　　　　　　 　。

　　　 (2)写出反应④的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．称等质量的三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，一定时间后测定生成氢气的体积。甲加入50mL PH=3的盐酸；乙加入50mL PH=3的醋酸；丙加入50mL PH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多。将甲、乙、丙用符号“>”、“=”、“<”表示它们之间的关系：

　　　 (1)开始时反应速率的大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (2)三试管中参加反应的锌质量为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (3)反应终了，所需时间为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是　　　　　　　　　　 　。

29．如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

　　　 (1)若液面上升，则溶液呈现　　　 性，

发生　　　 腐蚀，电极反应式：

负极　　　　　 　，正极　　　　　　　　 　。

　　　 (2)若液面下降，则溶液呈　　　　　　 性，

发生　　　 　腐蚀，电极反应式：

负极　　　　　　　 　，正极　　　　　　 　。

28．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　　　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，

插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、

稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是　　　　　　　　　　 。

(2)在试管II里加入的试剂是　　　　　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，

打开止水夹，塞子后的实验步骤是　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，

其理由是　　　　　　　　　　 。

27．绿矾晶体由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化。现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测。

　　　 (1)证明其完全没有被氧化的试剂是　　　　　　　 　，现象是　　　　　　　 　。

　　　 (2)证明其已完全被氧化的试剂是　　　　　　　　 　，现象是　　　　　　　 　。

　　　 (3)通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？　　　　　　　　　　　　 ，涉及的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26． 常温下，将100g铁投入一定量的硝酸中，不再反应后，取出洗净，质量为94.4g，若硝酸的还原产物是氮的氧化物，则反应中未被还原的硝酸为　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．0.1mol　　　 B．0.2 mol　　 C．0.3 mol　　　 D．0.4 mol