19．(9分)

(1)C、E　　　　　　　　　　　　　　　　　　 每个1分，计2分；错选1个扣1分，扣完2分为止

(2)防止暴沸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

(3)防止乙醇、乙酸挥发 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

(4)C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1分

(5)冷凝、防止倒吸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 各1分

26. (10分)乙烯和乙烷的混合气体共amol, 与bmol的氧气共存于一密闭容器中, 点燃后充分反应, 乙烯和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO₂的混合气体和45g的水, 求:

　　 (1)当a=1时, 乙烯和乙烷的物质的量之比为多少?

　　 (2)当a=1时, 且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前氧气的时, 求b的值和此时生成CO和CO₂的物质的量的比值.

(3)a的取值范围是多少?

扬州市2003-2004学年度第二学期期末调研测试试题

高二化学答案及评分标准

第Ⅰ卷(选择题　 共72分)

25．(8分)某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯1.76g与30mL 1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，测得生成饱和一元醇0.92g，反应后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L盐酸才能刚好中和。求这种酯的结构简式及名称。

24．(11分)有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列问题：

(1)环氧乙烷()的结构可简写为则E的分子式是　　　　。

(2)B的结构简式是　　 　　　　 ；I的结构简式是　　　　　。

(3)写出G转化为H的化学方程式：

(4)化合物A-I中，易发生加成反应的物质是　　　 (填字母)。

23．(9分)酯和醇反应生成新的酯和新的醇的反应称为酯交换反应：

工业上生产的“的确良”是以甲醇、乙二醇和对苯二甲酸()为原料生产的。具体合成途径如下：

完成下列填空：

(1)反应(Ⅰ)的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应(Ⅱ)的类型是　　　　　　　 (填加聚或缩聚)。

(3)反应(Ⅱ)中为何要及时蒸出甲醇？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)合成时，若消耗的乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多千分之五，上述聚合物中的链节数n＝　　　　　　　　　 。

22．(10分)已知CH₃CH₂CH₂NO₂性质稳定，它既不与NaOH反应，又不与盐酸反应。下图是某有机物的球棍模型，请根据模型写出此有机物的分子式　　　　　　 ，它的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

它的同分异构体有多种，其中A和B分子中均含有苯环，且苯环上只有两个邻位取代基，取代基所含的原子数相差1个。

(1)A既能与强酸反应，又能与强碱反应，则A的结构简式为　　　　　　　　 (任写其中一种)；

(2)B既不溶于强酸，又不溶于强碱，则B的结构简式为　　　　　　　　　　 (任写其中一种)。

(3)若C是B的同分异构体，它可以看作是芳香烃经一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。则C的结构简式为　　　　　　　　 。

21．(10分)几年来，有些不法商贩因在食品中填加了“吊白块”以达到漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感的目的受到了国家质检总局的严肃查处。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，是由甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na⁺[OSOH^-])反应制得：

回答下列问题：

(1)“吊白块”　　　　　 (填“易”、“难”)溶于水。

(2)甲醛能使　　　　　 　变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。

(3)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在催化剂的作用下，生成聚甲醛-- 一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为　　　　　　　　　　 ；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，则此己糖的分子式为　　　　　　 。

(4)已知：C + H₂O某混合气体M ， +某混合气体M AB 其中A可还原新制的Cu(OH)₂悬浊液亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。则：

①A的同分异构体有(填结构简式)　　　　　 、　　　　　　 。

②A催化加氢的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

③B可被酸性KMnO₄ 溶液氧化，在方框中填上B的结构简式并配平离子方程式。

　　　　 　　　　　　+　　　 MnO₄^- +　　 H⁺ ­­-　　　 CO₂↑+　　　 Mn²⁺ +　　　 H₂O

20．(11分)氯化钠晶体易溶于水，不溶于苯或四氯化碳。右图中直线交点处的圆圈为氯化钠晶体中Na⁺ 离子或Cl^-离子所处的位置。

(1)请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。

(2)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在氯化钠晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na⁺离子或Cl^-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl^-离子的个数等于　　　　　　　　 ， Na⁺离子的个数等于　　　　　　　　 。

(4)利用X射线可测得氯化钠晶体中靠得最近的Na⁺离子与Cl^-离子之间的距离为d，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的方案，该方案的关键是要测定氯化钠晶体的密度。

①若实验室现有天平、酸式滴定管(25mL)、容量瓶(25mL)等仪器，请你设计一个测定氯化钠晶体密度的实验方案(氯化钠晶体已研细，其它试剂自选)。

②经测定氯化钠晶体的密度为ρ摩尔质量为M，试写出计算阿伏加德罗常数的公式(式中物理量都用字母表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)右图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，该学生并进行了以下主要实验操作：①在甲试管中加入适量乙醇，浓硫酸和冰醋酸；②小心均匀加热3min~5min。

(1)该学生所设计的图及所进行的实验操作中，错误的是__________(填下列选项的标号)

A．乙试管中的导管插入溶液中　　　 B．乙试管中盛饱和Na₂CO₃溶液

C．先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸　　 D．甲试管中导管太短

E．乙试管中盛饱和碳酸氢钠溶液

(2)甲试管中可放入干燥的碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)需小心均匀加热的原因是________________________________________。

(4)从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________(填下列选项的标号)

A．蒸馏　　 B．渗析　　 C．分液　 D．过滤　　 E．结晶

(5)在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：a　　　　　　　　　　　 ，b _____　　　 ___　 _____。

第II卷(非选择题　 共78分)