8．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐　　 　　　　　　B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　　　　　　 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

7．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则

溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　 )

A．　

B．

C．

D．

6．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的晶体，则溶液颜色(　　 )

A．变蓝色　　　　 B．变深　　　 　　C．变浅　　　　　 D．不变

5．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，

在相同条件下充分反应，有前叙述正确的是(　　 )

A．醋酸与锌反应放出氢气多　B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大　　D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　　 )

A．　　　　　 B．　　　 C．　　 　　　D．

3．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为

，．则下列叙述正确的是(　　 )

A．随着温度的升高而降低　B．在35℃时，水中的

C．水的电离度α(25℃)较大　D．水的电离是吸热的

2．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水．对于这一类纯

净水的下列说法，正确的是(　　　 )

A．它能够导电　　B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素

C．它的pH=0　　D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、

铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于(　　　　 )

A．氧化物　　　　 B．电解质　　　 C．金属或合金　　　　 D．非电解质

25．完全燃烧某烃A，并收集产生的全部水蒸气，恢复至室温时，测得水的质量正好等于该烃的质量，按要求回答下列问题：

　 (1)该烃的最简式是　　　　　　　 。

　 (2)若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为：　　　　　　　　 、　　　　　 　　　。

　 (3)若该烃为液态芳香烃，写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式　　　　　　　 。

23．(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应：

CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂

使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( 　)接( 　)接( 　)接( 　)接( 　)接( 　　)。(2分)

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。.

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　　　　　 　　　　　　　。(2分)

(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含

有　　　　　　　　　　 　　　　　　杂质。(1分)

(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是 　　　%。(1分)

季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示。例如　　　　　　　　　　　　　　 分子中n₁=6，

n₂=1，n₃=2，n₄=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子个数为n₀。n₀与n₁、n₂、n₃、n₄的关系是：n₀=　　　　　　　　 或

n₀= 　　　　　　　　。

(2)四种碳原子数之间的关系为n₁= 　　　　　　　　　　　。

(3)若某分子中 n₂=n₃=n₄=1，则该分子的结构简式可能是(写其中一种)　　　　　　　　 　。