目前排放到空气中的CO2逐年增加.对此科学家最担心的是( ) A．会使空气中的氧含量下降.不足以供给人类呼吸 B．会使地球温度升高.冰川融化.生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2.损害健康 ——青夏教育精英家教网—

1.目前排放到空气中的CO₂逐年增加，对此科学家最担心的是(　　 )

　A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸

B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡

C．会使人体吸进大量CO₂，损害健康

D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

关键词：电离平衡　高中化学　同步课堂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。　一、图象题的一般解题思路　　这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。　　 1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。　　 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。　　　3.分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。　　　4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。二、图象题的类型　　1．物质的量(或浓度)-时间图象

图1　 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

例1.某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 [分析]这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。 [答案]2A3B+C；0．08mol／(L·s)；0．12mol／(L·s)。 2．速率-时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t₁-t₂速率变化的主要原因是_________；t₂-t₃速率变化的主要原因是_________。

图2　氢气发生速率变化曲线

[分析]　这类题目是讨论速率受外界条件影响而变化的图象。因速率随时间延长先升高后降低，故速率要受反应过程中物质的浓度、温度(或压强)两种因素变化的影响。 [答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。例3.某温度下，在密闭容器里SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。

图3　正、逆反应速率的变化曲线

　 ①加催化剂对速率影响的图象是(　)。　 ②升温对速率影响的图象是(　)。　 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是(　)。　 ④增大O₂的浓度对速率影响的图象是(　)。　[分析]这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化及变化幅度。 [答案]①C　 ②A　 ③D　 ④B 　 3.速率-压强(或温度)图象例4.符合图象4的反应为(　)。　 A．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g) 　 B．3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g) 　C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) 　 D．CO₂(g)+C(s)2CO(g)

图4　曲线图

[分析]此类图象中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。　答案　 B 　 4．转化率(或质量分数等)-压强、温度图象　例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是(　)。

图5　曲线图

　 A．正反应吸热，m+n＞p+q　　 B．正反应吸热，m+n＜p+q　　 C．正反应放热，m+n＞p+q　　 D．正反应放热，m+n＜p+q 　 [分析]解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量(温度、压强)之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。　答案　 A 　例6.mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图6所示，有关叙述正确的是(　)。　 A．n＜q 　 B．n＞q 　 C．X点，v_正＞v_逆；Y点，v_正＜v_逆　 D．X点比Y点反应速率快

图6　曲线图

[分析]这类题目中曲线是表示“平衡”时，质量分数与压强(或温度)变化关系曲线。X、Y点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点v_正、v_逆的大小关系。比较X、Y两点的速率快慢则依据压强的高低(或温度的高低)。　答案　 A、C 　例7.图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图8表示在一定条件下达到平衡(v_正＝v_逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是(　)。


图7　曲线图	图8　曲线图

　 A．m+n＞p+q　 Q＞0 　 B．m+n＞p+q　 Q＜0 　 C．m+n＜p+q　 Q＞0 　　D．m+n＜p+q　 Q＜0 [分析]图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。　答案 C 　5．质量分数-时间图象　例8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是(　 )。　 A．降温，化学平衡向正反应方向移动　 B．使用催化剂可使D%有所增加　 C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q 　 D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动　 [分析]这类图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案。

图9　曲线图

　答案　 A、C 　以上是常见的几种平衡图象及一般解题思路，具体问题要注意综合、灵活地运用。　例9.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量(n₂)与反应时间(t)的关系如图10所示。下述判断正确的是(　)。

A．T₁＜T₂，p₁＜p₂ B．T₁＜T₂，p₁＞p₂ C．T₁＞T₂，p₁＞p₂ D．T₁＞T₂，p₁＜p₂	分析　该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。　答案：C 　总之，把握问题实质，正确分析图象意义，灵活运用解题方法是解决图象问题的关键。
图10　曲线图

27．加热500 g含(NH₄)₂SO₄ 13.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再继续氧化成NO₂，最后全部转化成HNO₃。(反应过程中无损耗)求：

　　　 (1) 反应需标准状况下的氧气多少升？

　　　 (2) 可制得多少克硝酸？

26．将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末时已生成02 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01 mol /(L·min)。求：

　　　 (1) 以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？

　　　 (2) 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？

25．下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)

　　　根据图示转化关系填写下列空白：

　　　 (1) 写出下列物质的化学式A　　　　　　　，B　　　　　　　，G　　　　　　　。

　　　 (2) C与D的混合物通常称　　　　　　　 (填名称)。

　　　 (3) 写出下列化学方程式或离子方程式

　　　 I+J ® K 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(离子方程式)。

　　　 G+B ® H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(化学方程式)。

　　　 (4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　。

24．下图表示在密闭容器中反应2A+B(g)2C(g)+Q( Q＞0)达到平衡时，由于条件改变而引起的反应速率和化学平衡的变化：a ® b过程改变的条件可能是(填“升温”或“降温”)　　　　，平衡　　　　　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，C的体积分数　　　　 (填“增大”、“减小 ”或“不变”)，b ® c过程中改变的条件可能是　　　　　　　(填“加压”、“降压”、“分离C”或“加入A或B”)，c ® d过程中压强变为原来的2倍(缩小体积)、C的浓度变为原来的1.9倍，则平衡　　　　　　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，说明A一定为　　　　　　　(填“气态”、“液态”、“固态”或“液态或固态”)，请将后反应速率变化情况画在c ® d处。