1、能说明醋酸是弱电解质的事实是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

14、在20℃时实验测得水中的c(H⁺)＝c(OH^-)＝1×10^－7mol/L，同时1L水重996.8g，试求水的物质的量浓度与电离平衡常数。

12、比较前后两值大小：

⑴0.1mol/L 100mL NH₃· H₂O的电离度为α₁，0.2mol/L　 50mL NH₃· H₂O的电离度为α₂　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　 α₁ 　　　　　α₂ 　

⑵0.1mol/L 100mL NH₃· H₂O电离度为α₁ 0.1mol/L　 NH₃· H₂O和0.1mol/L的NH₄NO₃的混合溶液中 NH₃· H₂O的电离度为α₂ α₁ 　　　　　α₂　

⑶导电性相同的醋酸和硝酸，分别稀释10倍后，导电性的大小关系为：

醋酸　　　 硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷、某浓度的盐酸和某浓度的醋酸溶液中c(H⁺) 之比为a，现将盐酸稀释m倍，醋酸稀释n倍后，发现两溶液中c(H⁺) 之比仍为a，则：　 m 　　　　　　n　 13、25℃时，在0.5L，0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。则该温度下HA的电离常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若温度不变，向该溶液中再加入0.01mol的NaA，则HA的电离常数为 　　　　　　　　　　 。

11、常温下物质的量浓度相同的HF、HNO₂、HCN、NH₃·H₂O、H₂S溶液，它们的电离平衡常数分别为7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10、1.8×10^－5

和K₁ ＝ 9.1×10^－5，K₂ ＝ 1.1×10^－12，其中，氢离子浓度最小的是　　 ，溶质分子浓度最小的是　　　　　 ，最弱的酸是　　　　 。

10、物质的量浓度相同的①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄、④H₃PO₄四种溶液中，c(PO₄^3-)的大小顺序是　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①>②>③>④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④>③>②>①　　　

C．③>②>④>①　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 D．②>③>①>④

9、要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

A．CH₃COONa晶体 　　　　　　　　 B．氨水　

C．1mol/L H₂SO₄溶液　　　　　　 D．1mol/L CH₃COOH溶液

7、在1L浓度为cmol·L^-的弱酸HA中，HA、H⁺和A^-的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．n

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