20、(10分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^- + Cl₂=2Cl^-+ I₂)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　　　　 ，③　　　　　　 ；

(2)过程②中充入适量Cl₂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是　　　　　　　　　　 (只填一种)，

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母)　　　　　　　 　　　　；

(b)上述G步操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

19、(10分)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为　　　　　 ；若得溶液密度为1.1g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为　　　　　　　　　 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为　　　　　　　　　 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有　　　　 　　　　　　　；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有　　　　　　　　　　　　　 (选填下列操作的序号)。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

18、等质量的SO₂和SO₃ 中，下列说法正确的是(　　　 )

　　A．所含氧原子的个数比为2∶3　　B．所含硫原子的个数比为1∶1 　　C．所含氧元素的质量比为5∶6　　D．所含硫元素的质量比为5∶4

第Ⅱ卷(本卷共计41分)

17、下列叙述中错误的是 (　　　 )

　　A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 　　B．标准状况下，5L H₂S气体与5L NH₃的原子个数比为3∶4。 　　C．同温同压下相同体积的N₂气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。 　　D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比。

16、为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(　)

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

　　A．①④②⑤③　　　　　　　 B．④①②⑤③

　　C．②⑤④①③　　　　　　　　 D．⑤②④①③

15、为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是(　　 )　

14、．设N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正确说法是(　 )。

　　A．1L溶液中含有0.3N_A个K⁺离子 　　B.1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9N_A 　　C．2L溶液中含K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L 　　D. 2L溶液中含0.6N_A个SO₄^2-离子

13、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是　　 　(　　 )

A、③　　 B、③④　　 C、②③④　　 D、③④⑤

12、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

　 A．0.2mol/L　 　 　B．0.3mol/L　　 　 　C．0.6mol/L　　 　　 　　 D．0.8mol/L

11、在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

　 A．1:2:3　　　　 B．3:2:1　　　　 C．1:1:1　　　　 D．6:3:2