2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是(　　 )

1．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．化学的特征是认识分子和制造分子

　 B．研究物质时常用到观察、实验、分类、比较的方法

　 C．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物

D．只有在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物才是电解质

25．(6分)今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L(标准状况)。求：

(1)原混合物中Fe的质量分数。

　 (2)消耗HCl的物质的量。

福州市八县(市)协作校2010-2011学年第一学期半期考

24．(11分)松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为　　　　 和　　 　　　，可能含有的溶质为Ca(OH)₂ 或Na₂CO₃ 。

(3) 某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

　　　　 (4)写出碳酸钠的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　

23．(7分)有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种

或几种，做了如下实验：

　　 ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

　　 ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：

(1)固体粉末中肯定有　　　　　　　 ，肯定没有　　　　　　　　　 ，

可能有　　　　　　　　　 。

(2)如要检验其是否存在，将如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液

(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、　　　　　 、　　　　 。

(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)为　　　　 g。

(3)用Na₂SO₄·10H₂O 配制标准溶液的正确顺序是　　　　　　　　　 　　　　　。

A．冷却　 B．称量　 C．洗涤　 D．定容　 E．溶解　 F．摇匀　 G．移液

(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　 。

21．(3分)相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为　　　　　　 ，氧元素的质量之比为　　　　　　 ，原子总数之比为　　　　　　 。

20．(6分)某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^-,其中M²⁺的个数约为　　　　　　　 ，该氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　 　，金属M的相对原子质量为　　　　　 　。

19．(3分)在标准状况下有： ① 0.3mol氨气　 ②6.02×10²²个H₂O分子　 ③7.3gHCl

　　 ④ 0.2molCH₄。请将序号填在后面横线上，]

体积最大的是　　　 ；密度最大的是　　　 ；质量最大的是　　　 。

18．(4分)用 ①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，

请将序号填在后面横线上。

(1)¹³₆C与¹⁴₇N具有相同的　　　　　　 ，(2)¹³₆C与¹²₆C具有相同的　　　　　 ，

(3)¹⁴₆C与¹⁴₇N具有相同的　　　　　 ，(4)¹⁵₇N与¹⁴₇N互为　　　　　　　 。