22、(15分)在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体:用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol.L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色。请按要求回答下列问题：w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

(1)反应的化学方程式为 　　　　　　；(2)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是　　　 m；

(3)判断胶体制备成功的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　

(4)若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　；

21．(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。

w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

20.．(6分)在硝酸铅［Pb(NO₃)₂］的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　 ，试推测第二步离子反应发生的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-－、OH^-、NO₃^- 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性。

(1)甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　 。

(2)如果加一定量　　 (选填：活性炭、铁粉),可以回收其中的金属　　 (填写金属元素符号)。

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为　　　 (填写离子符号)。经过滤后的废水主要含　　　　 (填化学式)，可用来浇灌农田。

18．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　 ( 　 　)

A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　 　B．100mL溶液中含0.01molCO₃^2-　

C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在　　 D．Cl^-一定存在

第Ⅱ卷(非选择题共46分)

17．标准状况下，某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是　　　　 w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．　 　　　　　　　　B．　 　

C． 　　　　　　　　D．　

16．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是 　　(　　 )

A． 酸　　　　 B． 漂白剂　　　 C． 还原剂　　　　　 D． 氧化剂

15．标准状况下，将一盛满HCl的试管倒置于水槽中，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，则试管内盐酸的浓度为　　 (　　 )

A．0.045 mol. L ^-1 　　　　　　　　　　　B．1.00 mol .L ^-1　

C．0.029 mol. L ^-1　 　　　　　　　　　　D．无法确定

14．某物质的组成为C_xH_yO_z，取该物质mg在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若固体Na₂O₂的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．x=y=z 　　　B．x=y 　　　C．y=z 　　　　D．x=z

13．下列电离方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NH₃.H₂O=NH₄⁺+OH^- 　　　　B．Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^-2

C．Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- 　　　　　　D．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-