1．下列物质属于非电解质的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C₂H₅OH　　　 　　　　　　 B．CaCl₂ C．H₂SO₄ D．金属铜

17　 (6分)　(1) 2　　 (2)1.5mol，　1.5mol/L

18　(4分)(1)分馏(蒸馏)(2分)

(2)向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(2分)

19　(10分)(1)化合物(2分)， ②⑤(3分)　(2)能(2分)，易分解(3分)

20(9分)(1)①④⑤⑥(2分);药匙、胶头滴管；(2分)

(2)搅拌；引流(2分)

(3)②①③⑧⑤⑥④⑦④(3分)

17　(6分)(1)1mol/L的CaCl₂ 溶液0.5L，Cl^－ 离子的物质的量浓度为___________mol/L

(2)标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

18　(4分)就有关物质的分离回答下面的问题

(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　　　　　　　　　　　　　

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

19(10分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO₃ ②碘酸钠　 ③KOH　 ④I₂O₅　⑤NaCl五种　　　(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的有　　　　　　。(填序号)

(2)推测出碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)　　溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时　　　。

20 (9分)实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯　

②100 mL量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　

⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管

(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是___　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________　　　　　　 。

21　(13分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在剩余两支试管中分别滴入　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三次实验中都没有明显现象的是　　　　　　　　　 。

三　计算题(本题包括1小题，共10分)

22　(10分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(Zn:65)

(1)6.50 g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积高一化学(必修1)期中考试试题答案

第Ⅰ卷 　选择题(共48分)

一　选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

第Ⅱ卷　 (非选择题　　 共52分)　

1　据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　 )

A　乳浊液　　B　溶液　　C　胶体　　D　悬浊液

2　设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是(　　 )

A　甲烷的摩尔质量为16克

B　标准状况下，0.3molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C　常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3 N_A

D　常温下，9.5克MgCl₂晶体中含Mg²⁺为0.2 N_A

3　氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　 )

A　分散质粒子直径都在1－100nm之间

B　都能通过半透膜　

C　都能通过滤纸

D　都呈红褐色

4　 在酸性溶液中，可大量共存的离子是(　　 )

A　K⁺　 Na⁺　 OH^-　 SO₄^2-　　 B　 Mg²⁺　 SO₄^2-　 NH₄⁺　 Cl^-

C　 K⁺　 Na⁺　 HCO₃^-　 Cl^-　　 D　 K⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-

5　Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　 )。

A．Na₂CO₃是碳酸盐　　 B．Na₂CO₃是盐　　

C．Na₂CO₃是钠盐　　 　D．Na₂CO₃是碱

6　 遇到下列情况，处理不当的是(　　 )

A　不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。

B　皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。

C　为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D　连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。

7　下列叙述正确的是(　　 )。

A．0.012 kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

B．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

C．硫酸的摩尔质量是98 g

D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

8　除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄时选用(　　 )

A　NaOH、Ba(NO₃) ₂ 、Na₂CO₃ 、HCl　　

B　 Ca(OH) ₂、Mg(NO₃) ₂、Na₂CO₃、HCl

C　 NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃ 、HCl　　　　

D　 Na₂CO₃ 、BaCl₂、HCl

9　下列离子方程式正确的是(　　 )

A　澄清的石灰水与盐酸反应　Ca(OH) ₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂ O

B　钠与水的反应　　　　　 Na　 +　 2H₂ O　 =　 Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C　铜片插入硝酸银溶液　　　 Cu　 +　 Ag⁺　 =　 Cu²⁺　 +　 Ag

D　大理石溶于醋酸　 CaCO₃ + 2 CH₃COOH　 =　 Ca²⁺　 + 2 CH₃COO^- +　 H₂O + CO₂↑

10　如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　 )

A. L　　　 　 B. L　　　 C.L　　　　 　 D. L

11　用等体积的0.1mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃ 、　 Na₂ SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　 )

A　3：2：3　B　3：1：2　C　2：6：3　D　1：1：1

12 下列物质中属于非电解质的是(　　 )。

A．乙醇 B．O₂ C．Na₂CO₃ D．NaOH　　

13　离子方程式H⁺+OH^-=H₂O所表示的反应是(　　 )

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

14　 对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是(　　 )

A　 氧元素的质量比为1∶1　　　　　　　 B　 分子数之比为1∶1

C　 原子总数之比为1∶1　　　　 D　 质量之比为1∶1

15　下列物质中属于电解质的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A　 H₂ O　　　　　　　　　 B　 CO₂ 　　　　　　　　 C　 NaCl溶液 　　　　　　 D 　Fe

16　除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，最好的办法是(　　 )。

　　 　A．加入氢氧化钠溶液　 　　　　　　B．加入铁粉

　　　　C．加入铜粉 　　　 　　　　　　　　　　 D．通入氯气

第Ⅱ卷　 (非选择题　　 共52分)

25、(6分)有和的混合气体共5.04L(STP)，点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：

　　　 ①混合气体中和的物质的量各是多少摩？

②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5溶液中充分反应，则消耗该溶液的体积是多少升？

24、(10分)用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是　　　　　　 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　 。

A、10ml　 B、25ml　　 C、50ml　　 D、100ml

(2)实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用偏大、偏小、无影响填写)

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　 。

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　 。

C、未冷却至室温立即转移并定容　　　　　　　

D、定容时俯视溶液的凹液面　　　　　　　　

23、(8分)某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)与研究目的直接相关的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该实验装置设计上存在的缺陷为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，合理的设计方案应在方框中添加盛有__________溶液的烧杯

(4) 要达到同样的实验目的，A、B、C的连接顺序还可以改变为_______________________,

　 若将X气体通到湿润的蓝色石蕊试纸上，能观察到的现象是_____________________

22、(1)、NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　(2)、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其离子方程式为　　　　　　　

　(3)、向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液 ，其离子方程式为　　　　　　　

21、①在Fe₃O₄ +4CO3Fe+4CO₂的反应中，　 　　　　是氧化剂， 　　　　是还原剂，__________元素被氧化，________元素被还原。

②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na₂ O₂+2H₂O=　 4NaOH+　 O₂↑

20、(4分) 有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃混合物共10g，将其投入200mL 1mol/L的盐酸中恰好完全反应，后将溶液蒸干，最终得到的固体物质的质量为________g。