1．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：B

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

16. (11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

(1)①800 L·mol^－1。② =。　 (2)1.60N_A(或1.6N_A)；173.4。　 (3)MFe₂O_x+SO₂MFe₂O₄+S。

15. (14分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　　　　　　　　　 。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)(1－a)　 (2)3a　 (3)2　 3－3a　 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2mol

(4)

(5)乙　 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a

14.(12分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:

(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向　　　 (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于　　 .

(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?　　 (填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:

(1)正反应 (1分) 7.0(2分)

提示:设达平衡时E的消耗量为2a摩.

起始时:6.5　　　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.0

平衡时:6.5-a　　 x-2a　　　　　　　　　　　　 2.0+2a

因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:

13．(15分)t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)，△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：

　 (1)从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为　　　　　 ；平衡时SO₂转化率为　　　　　 。

　 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)　　　　　 。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO_­2

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO_­2

　 (3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是　　　　　 。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气(已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

　 (4)t₂℃时，若将物质的量之比n(SO)₂：n(O₂)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为　　　　　 。

(1)0.1mol/L·min(3分)　　 20%(3分)

　 (2)ABE (3分)

　 (3)AD(3分)

　 (4)80%(3分)

12、难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

下列说法正确的是

　　　 A．在不同温度区域，Tal₄ 的量保持不变

B．在提纯过程中，l₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，l₁ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与Tal₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

答题表

11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y　　 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

10. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃­+Br₂→CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

　 　A．增大增大　 B．实验②和③的相等

　 　C．增大增大　 　　　　　 D．增大，增大

9. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　 )

(A)0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

(B)1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

(C)0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

(D)0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应