4．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH₃COOH(气) (CH₃COOH)₂(气)；⊿H<0。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是：　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.低温高压　　 B.高温低压　　　　 C.低温低压　　　　　 D.高温高压

1．4NH₃(g)+5O₂(g)== 4NO(g)+6H₂O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A. V(O₂)=0.01mol•L^－1•s^－1　　　 B.V(NO)=0.008 mol•L^－1•s^－1 　C.V(H₂O)=0.003 mol•L^－1•s^－1　 D.V(NH₃) =0.003 mol•L^－1•s^－1 2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:　 　3X(g)+Y(g)== n Z(g)+2W(g);　 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•L^－1•min^－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　A.1　　　 B.2 　　　C.3　　　 D.4 3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X 、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列描述正确的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)

26.(9分)某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K ＝532.4.

2SO₂+O₂ 　2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　　　℃。

24．(12分)将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是　　　　　　 ，则乙条件可能是　　　　　　 　。

(填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)⑴反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______　　　　　　　 _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

22．(16分)

(1)(6分)对于下列反应：2SO₂ + O₂　 　2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______　　 ______。

(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　 　　　　；b c过程中改变的条件可能是　　　 　　　　； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

(3)(4分)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

19．反应PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g)　　　 ①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大