3.下列反应是吸热反应的是

A.液态水汽化　　　　　 　　　　　　B. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

C．铝和盐酸的反应　　　　　　 　　D. 灼热的炭与氧气反应

2. 共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是

A. 　　　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　　　　D.

1. “保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是

A. ,酸雨　　　　　　　　 　　　B. ，雾

C. HCl,,粉尘　　　　　　　　　 　　　D. ，烟尘

29．(10分)将Cu与CuO的混合物75.2 g加人到100 mL 18.4 mol／L的浓H₂SO₄中，加热，固体完全溶解。反应液冷却后稀释至500 mL，测得c(H⁺)=1.2 mol／L。试计算：

(1)上述反应剩余硫酸的物质的量为　　　　 mol。

(2)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)为　　　 L。

(3)向500 mL溶液中逐滴加入4 mol／L的NaOH溶液，当Cu²⁺刚好沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积是　　　　　 L。

巴中市四县中2009-2010学年度高一年级下学期期末联考

27. (15分)

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和具有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　　 族。

(2)B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)G与氯酸钠(NaClO₃)在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为　　　　　　 ，当生成2二氧化氯时，转移电子　　　　　　 。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28(12分)

　　 A是一种盐，其水溶液呈浅绿色，它能发生下列转化(某些次要的生成物已略去)。其中B是F的氧化物，B中氧的质量分数为30%，C在标准状况下为固体，D在常温下为气体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。

　请回答：

(1)写出J、I的化学式：J　　　　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　　　　

(2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出D转化为C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出本题中某盐酸盐的名称为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

26．(9分)

根据下图所示实验回答下列问题：

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)试管B中的实验现象是　　　　　　　　 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到　　　　　　　　 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有　　　　　　　　 　性。

(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是　　　　　　 ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　 。

25.(14分)

X、Y、Q、R、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Q、R与F为同一周期，X与R、Q与F分别为同一主族，Q元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，R是所在同周期原子半径最大的元素(0族除外)。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：

(1)在前人探索的基础上，1869年，俄国化学家　　　　　　 (填名字)发现了元素周期律，并编制了第一个元素周期表。

(2)X、Q两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解为B。

①A的分子结构中含有　　　　 键和　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

②用电子式表示B的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用。请写出工业生产单质E的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知碳元素能与元素Q形成化合物, 是无色有刺激性气味的气体，且是金星大气层的组成成份，分子中各原子都满足8电子结构，则的电子式为　　　　　　　 。

(5)由X、Q、R、F四种元素可形成两种中学常见化合物，写出它们在水溶液中加热时反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、若Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物中氧元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为

A．a%　　　　　 B.(1 - a)%　　　　 C.a%　　　　 D.(100 - a)%

第I卷答题框(每小题2分，共48分)

期末联考试卷

第II卷(非选择题　 共60分)

23. 在含的石灰水中，缓缓地通入气体，实验过程中开始白色沉淀逐渐增多，后又部分消失，如果被充分吸收，则最后得到的白色沉淀的质量是

A. 　　B. 　　　C. 　　D.

22. 银器饰品放置时间过久表面易变黑，为使饰品光亮无瑕可用双氧水清洗，其反应为。如果过氧化氢中的氧原子为，当反应完成后，含有的物质是

　　 A．　　　 B.　　　　　 C. 　　　　　D. 和