7. 配制0.1 mol·L^-1的硫酸500 mL，最适宜的一组仪器是

A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

6. 下列数量的物质中含原子个数最多的是

A．0.4 mol氧气　　　　　　　　 B．4 ℃时5.4 mL H₂0

C．标况下5.6 L二氧化碳　　 D．10 g氖

5. 下列叙述中正确的是

A．1 mol H₂0的质量是18 g·mol^-1

B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g

C．C0₂的摩尔质量是44 g·mol^-1

D．HCl的相对分子质量是36．5 mol^-1

4. 下列配制的溶液浓度偏高的是　

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L^-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

3. 下列不存在丁达尔效应的分散系是

A.有尘埃的空气　　　　　 B.墨水

C.食盐水　　　　　　　　 D.向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得液体

2. 下列离子方程式，书写正确的

A．碳酸钙和盐酸反应　 CO₃^2-+2H⁺＝H₂0+CO₂↑　

B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液　 Ba²⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄

C.向硝酸银溶液中加盐酸　 Ag⁺+C1^-＝AgCl↓

D．向稀盐酸溶液中加铁粉　 3Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

1. 设N_o表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3 N_o

B.1.8 g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1 N_o

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_o

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_o

22、(13分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾(CuSO₄*5H₂O)，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm³，求：

(1)该溶液中CuSO₄的物质的量是__________________；

(2)该溶液的体积是_________________；

(3)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度_________________；

(4)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。

长葛市第三实验高中2010-2011学年上学期第一次考试

21、用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积　 ②量取一定体积的浓硫酸　 ③溶解　　 ④转移、洗涤　　 ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

(1)(2分)所需浓硫酸的体积是_________ml；

(2)(5分)所需要的仪器有：容量瓶(规格：__________)、量筒(规格：__________)

(从下列中选用填序号：A、10ml　 B、25ml　 C、500ml　 D、250ml　 E、100ml)，

除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。

(3)(10分)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏高、偏低、无影响填写)

A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；

D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

20、(3分)实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。