19．(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3_.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积　 ② 量取一定体积的浓硫酸　 ③ 稀释　

　 ④ 转移、洗涤　 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是　　　　　　 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　

(从下列中选用　 A. 10ml　 B. 25ml　 C. 50ml　 D. 100ml)

(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　　　　

18．(12分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解、⑥分液等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(请填序号)

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用　　　　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

(2)提取碘水中的碘，用　　　　　　 方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用　　　　　 的方法。

(4)分离煤油和水，可采用　　　　　　 的方法。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　　 的方法

(6)由海水制取蒸馏水可用　　　　　 的方法

17、(4分)从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出10ml，则这10 ml溶液的物质的量浓度为______________ ； 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后(体积的变化忽略不计)，混合液中Cl^-的物质的量浓度为____________。　　　　　　　　 　　

16．(8分)2molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为______________；所含氧原子的数目约为______________。

15．同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为(　　 )A

A．28　 　　　　　　　 B．60 　　　　C．32　　　 　D．4

14．某个原子的质量为a g，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量是　 (　　 )

A．aN_A　　 　　B．　　　 C．　　　 D．

13．下列溶液中，与100 ml　 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl₂ 溶液　　 　　 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　　　　 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl₂溶液

12．某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是(　　 )

A．H₂SO₄　 　B．HCl　 　　　C．NaOH　 　　　　　　　　 D．NaNO_{3　　　　　　　　　　　　　　 高&考%资(源#网}

11．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．0.1mol/L　　 　　B．0.5mol/L　　　 C． 4mol/L　　　 D． 1mol/L

10．容量瓶上没有标记的是 (　　 )

A．标线　　　 B．温度　　 C．物质的量浓度　　　 D．容量