g M，则金属M的相对原子质量
26. (10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察
(3)上述操作步骤中两处错误分别是 ，
(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是 ， (填偏高、偏低或无影响)。
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。
(5)根据下列数据：
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准硫酸体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.45 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.05 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
25．(7分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
|
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
|
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(1)体系中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(保留小数点后三位)
(3)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3C达到化学平衡，此时测得c(A)=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时测得c(A)=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时测得c(A)=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是 ( )
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
后，使c、d两点断路．下列叙述正确的是( )
A．a为直流电源的负极