17．将1molCO()和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H₂O(g) 　CO₂(g)+ H₂(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO₂，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH₂O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO₂的体积分数可能是(　　 )

A．22.2%　　　　　 B．28.2%　　　　 C．33.3%　　　　　 D．37.8%

16．在由水电离出的c(H⁺)_水·c(OH^-)_水 ＝10^-24的溶液中一定大量共存的离子组是

　A． Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　 　　　 　　　B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 　C．SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺　　 　 　D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　 )

A．t₂时加入了催化剂　　　

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　

D．t₄-t₅时间内转化率一定最低

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

13．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( 　)

A．该温度高于25℃　　　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

12．下列叙述正确的是：

　 A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

　 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

　 C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质

　 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

11．下列说法正确的是(　　 )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是(　　 )

A．m>n　　　　　　　 B．m=n

C．m<n　　　　　　　 D．无法确定

9．常温，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　 )

　 　 A．V(酸)=10²V(碱)　　　　 　　　　　　　　　　 B．V(碱)=10²V(酸).

　 　 C．V(酸)＝2V(碱)　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 　下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g