4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

　　　 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

　　　 C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

　　　 D． A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少　

5　 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：　 (　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　 　　B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　 D.不用铁片，改用铁粉

6 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　(　)

A.N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2　

C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D N₂，H₂和NH₃的分子个数之比为1∶3∶2　

2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

　　　 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

　　　 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

3　 M ²⁺离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．第二周期零族　　 B．第二周期Ⅷ族　 C．第二周期ⅡA族　 D．第三周期ⅡA族

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是　 (　　 )

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

11、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ +4H⁺+3e^－ = NO+2H₂O 　　　　　　　　

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。

(2)反应中硝酸体现了____　　　　　 、_______　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、(11分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(1)如果在废水中加一定量　　　 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生　　　 反应，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并且能够回收其中的金属　　　　　　　　 (填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________。

经过滤后的废水主要含　　　　　　 　，可用来浇灌农田。

9. (6分)某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

　　 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　 　　　　　　　　　　。

　(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

8、(13分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：

(1)至实验A完成为止，分析题给信息：

①由“无色溶液”可以得出的结论： _____________________________________________

______________________________________________。

②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：　　　　　　　　　 ____

__________________________________________________________。

③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：　　　　　　 ___、b：_____________________、

c：　　　　 _________。(有多少种就填多少种，可不填满。)

(2)沉淀乙是　　　　 (填化学式)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。

(3)沉淀丙可能是　　　　　　 (填化学式)。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　 　　　　　 　。

7、常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法不正确的是( 　　)

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的PH不变

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

6、lO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是　　　　　　 (　 　)

　　A．KClO₃在反应中失去电子　　 B．ClO₂是氧化产物

　　C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　 ① G → Q +　 NaCl　 　　　　　　　 ② Q 　+　 H₂O 　X +　 H₂

③ Y　 +　 NaOH → G+ Q+H₂O　　　　 ④ Z + NaOH → Q + X　 +　 H₂O　

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为( 　　) 　　　　　　　　　　　　　　

A．G、Y、Z、Q、X　 　　　　B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X　 　　 　 D．G、Y、Q、Z、X　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网