3．下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是　　　　　　　　 (　　 )

A．具有相同的最外层电子数　　　　 　 B．可以形成两种氧化物　　

C．位于同一周期　　　　　　　　　 　 D．位于同一主族

2．与化学反应速率无关的是

A．浓度　　　　　 B．密度　　　　 　 C．温度　　 　　　 D．催化剂

1．世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：　　　　　　　　 (　　 )

A．道尔顿　　　 　 B．勒夏特列　　　 C．拉瓦锡　 　　　 D．门捷列夫

22．(8分)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

　　 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

(1)根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，下列措施正确的是　　　　　 。

　①降低通入含硫烟气的温度　　　 ②减小通入含硫烟气的流速

③减少天然海水的进入量　　　　 ④在天然海水中加入生石灰

(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)，则可生产石膏　　　 吨。(写出计算过程)

21．(10分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提出镁的主要步聚如下：

⑴　　 为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用(填化学式)______________。

⑵　　 试剂②可以选用(填名称)_________。相关反应的离子方程式________________________________。

⑶　　 　写出由无水MgCl₂制备Mg的化学方程式________________________________。

⑷　 镁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，则得到的物质是_________。

20.(14分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)有10个氢原子的烷烃的分子式为　　　　 ；

(2)C₄-C₁₀的烃类混合物含有　　　　 (填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质

(3)A的结构简式　　　 　　　；　 D分子中的官能团名称是　　　　 ；

(4)C的分子式　　 　　；①的反应类型是　　　　　　　 。

(5)实验室用右图所示装置制备少量乙酸乙酯。

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　　　　　

②试管I中盛有由_________________________　　 _组成的反应混合液。

③试管II中的盛有______________。

④甲、乙两种有机化合物，当混合质量一定时，无论甲、乙以何种比洌混合，完全燃烧时产生的CO₂的量为一定值，则符合上述条件的是_______

a同分异构体　 b同系物　 c各元素的原子个数比相同　　 d含碳的质量分数相等

A．ac　 　　　B．bd　　　　　　 C．acd　　　　 D．abcd

19．(10分) 某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

⑴　　 操作①的目的是　　　　　　　　　　 ，操作④的名称是　　　　　　 。

⑵　　 操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　 进行操作②后，判断SO₄^2－已除尽的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑷　　 用化学方程式表示操作③的目的　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：(1)________，(6)________，(7)________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。(填元素符号)

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______，氢化物稳定性最强的是________。

(4)在这些元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。

(5)元素(8)所形成的单质的电子式________ ，

元素(4)和(8)所组成化合物中含______键。

17．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

　 A．一定存在、、、

　 B．一定存在、、、

　 C．c()=0.01mol·L^-1，＞

　 D．如果上述6种离子都存在，则c()＞

非选择题部分(共56分)

16．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学，“原子经济”要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　 　　　 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 　　　 D．用氯气和消石灰制漂白粉