3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
21.(10分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
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实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;高&考%资(源#网 (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;) |
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② |
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粗颗粒 |
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③ |
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④ |
298 |
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(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图:
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在6s-11s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程,结果保留两位小数)。
亳州市2009-2010学年度第二学期教学检测模块测试卷
17.(10分)下表是元素周期表的一部分,请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题:
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(1)表中化学性质最活泼的金属元素是______;在自然界中 形成的化合物种类最多(均填元素符号) ;
(2)表中有一种能形成两性氢氧化物的元素,写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________;
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________(填共价键或离子键)
(4)③、⑦、⑩元素中,阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。