3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　 )

A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2．在密闭容器中进行的如下反应：，下列叙述错误的是(　 )

A．达到平衡时与的浓度相等

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．在上述条件下，不可能100%地转化为

D．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

1．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　 )

A．原子半径：　　　　　　　　　　 B．酸性强弱：

C．碱性强弱： D．金属性强弱：

21．(10分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见右图：

依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在6s-11s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程,结果保留两位小数)。

亳州市2009-2010学年度第二学期教学检测模块测试卷

20．(12分)A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅(体积分数)的水溶液可用于医疗消毒，并能进行如图所示的多种反应，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。

(1)A的名称 　　　　　；C的分子式为　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：

相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)取标况下11.2LC₂H₄在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：

(1)若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。

(2)若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。

(3)若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。

(4)C₂H₄可以和氢气反应生成C₂H₆，此反应属于　　 反应，若将以上C₂H₄与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体　　 mol。

18．(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)用X表示的化学反应速率为　 mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变　　 　　　(填长、短、不能确定或不变)

(3)5min后Z的生成速率　　　 5min时Z的生成速率(填大于、小于或等于)。

(4)达到平衡时X的转化率为　　　 ；

17．(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

族序数 　 周期

(1)表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中　　 形成的化合物种类最多(均填元素符号) ；

(2)表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________(填共价键或离子键)

(4)③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

16．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．3∶2　 　　　　　 B．2∶1　 　　　　 C．1∶1　　 　　　 D．2∶3

第Ⅱ卷(共52分)

15．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．钠与水的反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺