1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂与H₃属于同素异形体　　　 　　　　 B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀的质量数为 720g/mol　 　　　　　　　 D．N₅⁺中含有36个电子

常用原子量： H:1　 O:16　 N:14　 Si:28　 Na:23　 Cu:64　 Mg:24　 O:16　 Cl：35.5　 Fe:56　

30．(10分)

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有　　　　　　 (填一种)。

(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是　　　　　　 (填序号)

A．氯、溴、碘　　 B．钠、镁、铝　　　 C．烧碱、氢气　　 　D．食盐、淡水

(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应②的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子

方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(12分)

某化学研究性学习小组开展实验探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊， 持续通入发现浑浊又变澄清。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

　　　 猜想1：气体可能为CO₂；　　　　　　　　　 猜想2：　　　　　 　　　　　；

　　　 猜想3：　　　　　　　　　　　　　 。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]该小组按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装入下列　　　　　 试剂(填编号)

　　 A．NaCl溶液　　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．盐酸　　　 D．澄清石灰水

(2)A中品红的作用是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)D中澄清石灰水的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：

　　 ① A中品红褪色　　　 ② C中品红不褪色　　　 ③ D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]由上述现象小组同学确认该气体的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量　　 　　(选填“高”、“低”或“相等”)。

(2)实验1、2可得出的结论是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验3、4可得出的结论是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁　　 　(选填“强”或“弱”)，铁电极上发生的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　。

27．(12分)

2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。

回答下列问题：

(1)漂白液的有效成分是(填化学式)　　　　　　 　　　　　；

(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3-5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质　　　　　　 (填序号)。

　 A．酸性　　　　　　 B．碱性　　　　　 C．强氧化性　　　　　 D．还原性

(3)工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)₂］制取漂白粉的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？

(填“正确”或“不正确”)，请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO₃ +4HCl ＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为　　　　　　 。

26．(14分)

下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素③形成的单质的电子式为　　　　 ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为　　　　 。

(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是　　　　 (填化学式)，沸点最高的是　　　　 (填化学式)。

(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较　　　　 ＞　　　　 (填化学式)。

(5)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)元素⑩在周期表中的位置　　　　　　　 ；该元素的单质主要用途　　　　　 (填一种)。

25．传统的硅酸盐工业产品有：玻璃、水泥、陶瓷。在实验室进行物质分离提纯操作实验时，使用的实验仪器大多属于硅酸盐质仪器。下列实验仪器属于硅酸盐质的是

A．蒸发皿　　　　　 B．石英坩埚　　　　 C．三脚架　　　　　 D．分液漏斗

增城市2010学年度第二学期期末统考试卷

高一化学

第Ⅱ卷(选择题共60分)

24．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是

　　 A．Z₂Y　　 　　　　　B．Z₂Y₂C．X₂Y₂　 　　　　　D．ZYX

23．对下列实验现象的解释正确的是