28.(8分)过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

[实验目的]测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

[实验原理]2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

[实验装置]

[交流与讨论]

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

(1)装置②的作用是:   ▲   

(2)装置③的作用是:   ▲   

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于   ▲    g;

Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是   ▲    ;(填序号)

A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为   ▲   

 0  2110  2118  2124  2128  2134  2136  2140  2146  2148  2154  2160  2164  2166  2170  2176  2178  2184  2188  2190  2194  2196  2200  2202  2204  2205  2206  2208  2209  2210  2212  2214  2218  2220  2224  2226  2230  2236  2238  2244  2248  2250  2254  2260  2266  2268  2274  2278  2280  2286  2290  2296  2304  447348 

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