摘要：20．测得某黄铜矿(CuFeS2)中硫元素的质量分数为20%,则该矿中铜的质量分数为 A．10% B．20% C．30% D．50% 第Ⅱ卷
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实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为______________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C—C”键或“H—C”键中插入基团“
”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：_______________________________________、_______________________________________、
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”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：
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查看习题详情和答案>>实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为________．若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中插入基团“
”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：________、________、________、________．
（2012?绵阳模拟）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
（1）需要称取
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用
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步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
（1）需要称取
7.9
7.9
g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是ACE
ACE
（填下列选项的字母序号）．A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示剂，达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
，测得自来水样品中锰元素的含量为0.66
0.66
mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．