A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外电子排布式为，五种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N具有较高的沸点，原因是．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是溶液，D是溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

 C．c （H⁺）?c （OH^-）     D．n （OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=．

A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为，中心原子的VSEPR构型为．
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．
（3）D的元素符号是，它的价电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键．

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为＞，原因是．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有（至少写三种）．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

m

2

-n．请回答下列问题：
（1）B元素是，D元素在周期表中的位置是；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：．